Figure de répulsion
sp3
1 orbitale s + 3 orbitales p
→ CH4 et H2O
sp2
1orbitale s + 2 orbitales p (3 Iiaisons et une double liaison)
→ Ethylène, C2H4
sp
1 orbitale s + 1 orbitale p (2 liaisons et 1 triple liaison)
→HCN (cyanure d'hydrogène)
Recouvrement orbitales s
Liaison sigma
Recouvrement orbitales p
1 liaison sigma et 2 liaisons pi
Liaison simple
1 liaison sigma
Liaison double
1 liaison sigma et 1 pi
Liaison triple
1 liaison sigma et 2 pi
Molécule diamagnétique
Tous les électrons appariés
→ N2 extrêmement stable
Molécule paramagnétique
Au moins un électron célibataire
AX2
sp → Iinéaire → CO2 ou HCN
AX3
sp2 → triangulaire plane → BH3, BF3, C032-, ethylène
AX2E
sp2 → coudée → S02, O3
AX4
sp3 → tétraédrique → CH4, SiF4, éthane C2H6
AX3E
sp3 → pyramidale → NH3, PCI3
AX2E2
sp3 → coudée → H20
AX5
sp3d → bipyramide à base triangle → PCI5
AX4E
sp3d → papillon → SF4
AX6
sp3d2 → octaèdre → 90° → SF6
Nombre quantique principal
n >= 1 → volume de I'orbitale
Couche électronique, niveau énergétique
Nombre quantique azimutal
0 <= l <= n-1
Sous couche électronique → géométrie orbitale
Nombre quantique magnétique
-I <= m <= +I
Nombre d'orbitales atomiques par sous-couche, orientation trajectoire
Spin
S → ±1/2 → rotation de l'électron
Principe de Pauli
2é d'une configuration se distinguent par au moins 1 nombre quantique
Règle de Hund
Si plusieurs cases ou sous-couches ont la même énergie, les é se placent avec le spin maximal soit le plus grand nombre de cases avec des spins parallèles
Règle de Klechkowski
Remplissage par un niveau d'énergie croissante
Néon
Ne = 1s² 2s² 2p⁶
Argon
Ar = Ne 3s² 3p⁶
Zinc
Zn = Ar 4s² 3d¹⁰
Exception règle de KIechkowski
Cr (4s¹ 3d⁵), Mo, W, Cu (4s¹ 3d¹⁰), Ag, Au
Liaison homonucléaire
Liaison covalente pure = entre 2 atomes de même nature
Butadiène
2 conformères plans
Benzène
sp2 → stabilité du noyau aromatique via énergie de résonance très élevée