C1 Acides Bases
Acide
Bronsted : espèce chimique susceptible de céder au moins un proton H+ (noté AH)
Lewis : présence d'une liaison polarisée entre un atome d'hydrogène et un atome plus électronégatif (O, N, F)
Base
Bronsted : espèce chimique capable de capter au moins un proton H+ (noté A-)
Lewis : présence d'un atome (tq O/N) possédant des doublets non liants
Couples acides-bases
Deux espèces AH et A- qui se transforment par gain ou perte d'un proton, sont dites conjugués et forme un couple acide-base AH/A-
Demi-équation
AH = A- + H+
Transformations acides-bases
UN acide réagit avec UNE base (et inversement)
L'equation finale n'a pas de H+