Bioquimica continuacion
Sintomologia de la deshidratacion isotonica
Sed, ojos hundidos,depresion de fontanela en el lactante,tension arterial baja,pulso debil,oliguria (orina pobre de sodio y potasio)
Causas de la deshidratacion hipertonica
Disminucion en el consumo de agua
Exeso de sudor
Ingesta de medicamentos diureticos
Gastroenteritis
Aporto de solutos intravenosa con soncentraciones elevada de sodio
Hipertasemia
Niveles altos de Potasio K+
Arritmia cardiaca
Paro cardiaco
Hipotasemia
Niveles bajos de Potasio K+
Debilidad musculas,calambres y sacudidas
Paralisis
Hiponatremia
Nivel bajo de Sodio
Nauseas y Vomito,dolor de cabeza,desorientacion,perdida de energia,somnolencia y cansancio
Espasmos o calambres musculares
Convulsiones o coma
Hipernatremia
Nivel alto de Sodio
Espasmos musculares
Confusion,convulsiones,coma y muerte
Hiponatremia cronica
Disminuye las concentraciones de sodio a nivel extracelular
Hipercalcemia
Nivel alto de calcio Ca+²
Extreñimiento,nauseas,vomito,dolor abdominal o inapetencia
Insuficiencia renal
Disfruncion cerebral,Confucion,alteracion psiquica,delirio,alucinaciones,coma,debilidad muscular,arritmias y muerte
Hipocalcemia
Nivel bajo de Calcio Ca+²
Piel escamosa y seca,uñas quebradizas y cabezo mas grueso
Confusion,falta de memoria,delirio,depresion y alucinaciones
Convulsiones y arritmias cardiacas
Muerte
Vomito
Contraccion forzada del estomago que empuja su contenido a traves del esofago para salir por la boca
Causa del vomito
Nauseas matutinas en el embarazo
Gastroenteritis
Migrañas
Mareo(cintosis)
Intoxicacion alimentario o medicamentos
Quemaduras severas
Las quemaduras extensas pueden causar perdida de agua
Causas de la deshidratacion hipotonica
SIADH
Insuficiencia renal cronica
Sindrome de secresion inadecuada de hormona anridiuretica (SIADH)
Causa una retencion escesiva de agua y una perdida raltiva de sodio
Insuficiencia renal cronica
Perdida de sodio a traves de la orina y la incapacidad de regular adecuadamente los electrolitos pueden resultar en esta deshidratacion
Causas de deshidratacion hipertonica
Diabetes no controlado
Fiebre alta
Diabetes no controlada
El cuerpo no puede regular el manejo de los liquidos
Se presentan sintomas como sed extrema y la miccion intensa
Fiebre alta
Perdida de agua a traves de la transpiracion sin una adecuada reposisicon de liquidos
Acidos y bases segun Svante Arrhechis (1897)
Acido; Sustancia que en soluciones libera inoes de hidrogeno o protones(H)
Bases;Sustancia que en solucion libera iones hidroxilo(OH)
Teoria de Brosnted y Lowry
Acido: capaz de ceder H+
Base: capaz de aceptar H+
Acido o Base fuerte
Se desasen por completo una vez disociado ya no regresa a su formula anterior
Tiene una sola direccion ->
Acido o base debil
Esta vyelve a su formula anterioir
Tiene su par conjugado
Constante de disociacion
Se caracyeriza por la reccion de disociacion acida que esta en constante equilibrio,para las reacciones acido-base
¿Cuando se puede modificar la constante del agua?
Cuando se añaden en disolucion sustancias que tienen la capacidad de modificar la concentacion de iones hidronio o de hidroxilo
¿Como se obtuvo la escala de pH?
A partor del estudio del comportamiento acido-base del agua
El agua se comporta como un no-electrolito a pesar de que tiene la capacidad para actuar como acido-base
pH intracelular
No se puede medir con facilidad y como varia de un tejido a otro,no es posible dar un valor promedio preciso
¿Como puede ser afecto el pH intracelular?
Actvidad metabolica (reacciones bioquimicas)
Aporte dee oxigeno y nutrienetes
Eliminacion de desechos metabolicos
¿Por que el pH intracelular es diferente al pH extracelular?
Los H no atraviesan la membrana citoplasmatica
Sistemas de amortiiguacion acido basicos quimicos de liquidos organicos
Mili segundos
Centro respiratorio,que regula la eliminacion de CO²
Segundos a minutos
Riñones permiten normalizar la concentracion de H en el liquido extracelular
Horas o dias
Solucion reguladora,buffer o tampon
Esta fromada por un acido o base debil y su par conjugado correspondiente
pK
Representa el valor de pH en el que un sistema tampon puede alcanzar su maxima capacidad amortiguadora
pKa
De un grupo acido es el pH al cual las especies prtonadas y no protonadas estan presentes en concentraciiones iguales
Sistema amortiguadores
Reaccionan en un lapso de unos segundos para contrarrestar las deviaciones.
No eliminan ni añaden iones de H al organismo si no que se limitab a atraparlos hasta que se restablece el equilibrio
Principalles amortiguadores
Bicarbonato/acido carbonico
Fosfato
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