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módulo 1 Q

qué es la química?

estudio de la materia y los cambios en ella

qué es la materia?

todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa

qué hace la química?

describe la estructura y la composición de la materia del universo

Pasos del método científico (Irma's version)

1. Observación y Experimentación
variables y datos

2. Ley de comportamiento

análisis de los datos, los cuales se condensan en una ley que rige bajo un fenómeno de condiciones específicas para su ocurrencia. Dicha ley pasa en constante validación

3)Hipótesis o modelo

Reproduce lo estudiado, permitiendo predecr comportamientos de sucesos que ocurren bajo las mismas condiciones explayadas en la ley (ahora hipótesis/modelo)

Qué es la conceptualización?

adaptación de las variables, a modo de un entendimiento común (concepto de presión, por ejemplo)

Medición

Proeso físico que mide (compara) cantidades de magnitudes físicas

Tipos de errores

1. Sistemáticos: pueden corregirse
2. Indeterminados: no se pueden corregir y son determinados por el instrumento de medición. Genera una impresición en el resultado

Sistema material

Porción de la materia que es objeto de estudio en una investigación/trabajo, la cual se separa de manera real/imaginaria del entorno.

El universo de compone de sistema + entorno

Propiedad

Cualidad que genera una impresión a través de estímulos

Propiedad Intensiva

su valor en condiciones ctes. no depende de la cant. de masa

Propiedad extensiva

su valor depende de la cant. de masa

mezclas (todo!)

2 o más sustancias juntas

pueden separarse por medios físicos


M.Homogéneas: 1 fase única (cromatografías, destilación, evaporación, cristalización, electroforesis)


M.Heterogéneas: 2 o más fases (filtración, tamización, sedimentación, decantación, cromatografías, imantación, centrifugación, sublimación)

sustancia pura

componente único

Elemento: 1 sustancia pura incapaz de hidrolisarse (separarse en más elementos)

Identidad definida (cte) y propiedades distintivas


Compuesto: 2 o más elementos, puede separarse por medios químicos

Sus propiedades intensivas pueden cambiar si su composición lo hace

Ley de las proporciones definidas (Proust)

1 compuesto definido siempre tendrá la misma proporción en masas entre sus componentes

Ley de las proporciones múltiples (Bertholt)

Cuando 2 elementos pueden formar más de 1 compuesto, siempre existe 1 de los 2 elementos que mantiene sus proporciones fijas

H2O y H2O2

Ley de los gases ideales (Boyle)

Para una masa determinada de un gas, su volumen es inversamente proporcional a su presión, A UNA TEMPERATURA CTE

Ley de Gay-Lussac

Para una masa determinada de un gas el volumen es directamente proporcional a su temperatura, A PRESIÓN CTE

Ley de Coulum/Campo eléctrico (E)

F=Kx[1q(1) x q(2)/r^2]

F= fuerza del campo eléctrico

K= cte. dieléctrica

r= distancia: a mayor distancia menor efecto tiene el campo eléctrico

q= cargas

Campo magnético (H)

F=1p(1) x p(2)/u x r^2

La fuerza del campo magnético es cte

Coulumb

Cant. de carga que circula cuando fluye una corriente de intensidad (1A) en un tiempo de 1s

Corriente eléctrica

carga eléctrica que se desplaza

genera el campo magnético

Isótopos

átomos de un mismo elemento que tiene distinta masa

Radiación gamma/fotones gamma

radiación ondulatoria
no desviadas por el campo eléctrico (E)

viajan a la velocidad de la luz/electromagnéticas

la menos ionizante

la más penetrante

radiación alfa/partículas alfa

núcleo de helio con 2 protones y 2 neutrones
q=2e (carga positiva) m=masa atómica del He

alta energía cinética

la más ionizante

la menos penetrante


n° nucleones (A) -4 y Z-2

radiación beta/partículas beta

q=e y m=masa atómica
ionización media

penetración media (detenido por aluminio POR EJEMPLO)


beta positiva (degradación del n): n°-->p+e(^-)+v


beta negativo (degradación del p): p+-->n+e(^+)+v

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