módulo 1 Q
qué es la química?
estudio de la materia y los cambios en ella
qué es la materia?
todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa
qué hace la química?
describe la estructura y la composición de la materia del universo
Pasos del método científico (Irma's version)
1. Observación y Experimentación
variables y datos
2. Ley de comportamiento
análisis de los datos, los cuales se condensan en una ley que rige bajo un fenómeno de condiciones específicas para su ocurrencia. Dicha ley pasa en constante validación
3)Hipótesis o modelo
Reproduce lo estudiado, permitiendo predecr comportamientos de sucesos que ocurren bajo las mismas condiciones explayadas en la ley (ahora hipótesis/modelo)
Qué es la conceptualización?
adaptación de las variables, a modo de un entendimiento común (concepto de presión, por ejemplo)
Medición
Proeso físico que mide (compara) cantidades de magnitudes físicas
Tipos de errores
1. Sistemáticos: pueden corregirse
2. Indeterminados: no se pueden corregir y son determinados por el instrumento de medición. Genera una impresición en el resultado
Sistema material
Porción de la materia que es objeto de estudio en una investigación/trabajo, la cual se separa de manera real/imaginaria del entorno.
El universo de compone de sistema + entorno
Propiedad
Cualidad que genera una impresión a través de estímulos
Propiedad Intensiva
su valor en condiciones ctes. no depende de la cant. de masa
Propiedad extensiva
su valor depende de la cant. de masa
mezclas (todo!)
2 o más sustancias juntas
pueden separarse por medios físicos
M.Homogéneas: 1 fase única (cromatografías, destilación, evaporación, cristalización, electroforesis)
M.Heterogéneas: 2 o más fases (filtración, tamización, sedimentación, decantación, cromatografías, imantación, centrifugación, sublimación)
sustancia pura
componente único
Elemento: 1 sustancia pura incapaz de hidrolisarse (separarse en más elementos)
Identidad definida (cte) y propiedades distintivas
Compuesto: 2 o más elementos, puede separarse por medios químicos
Sus propiedades intensivas pueden cambiar si su composición lo hace
Ley de las proporciones definidas (Proust)
1 compuesto definido siempre tendrá la misma proporción en masas entre sus componentes
Ley de las proporciones múltiples (Bertholt)
Cuando 2 elementos pueden formar más de 1 compuesto, siempre existe 1 de los 2 elementos que mantiene sus proporciones fijas
H2O y H2O2
Ley de los gases ideales (Boyle)
Para una masa determinada de un gas, su volumen es inversamente proporcional a su presión, A UNA TEMPERATURA CTE
Ley de Gay-Lussac
Para una masa determinada de un gas el volumen es directamente proporcional a su temperatura, A PRESIÓN CTE
Ley de Coulum/Campo eléctrico (E)
F=Kx[1q(1) x q(2)/r^2]
F= fuerza del campo eléctrico
K= cte. dieléctrica
r= distancia: a mayor distancia menor efecto tiene el campo eléctrico
q= cargas
Campo magnético (H)
F=1p(1) x p(2)/u x r^2
La fuerza del campo magnético es cte
Coulumb
Cant. de carga que circula cuando fluye una corriente de intensidad (1A) en un tiempo de 1s
Corriente eléctrica
carga eléctrica que se desplaza
genera el campo magnético
Isótopos
átomos de un mismo elemento que tiene distinta masa
Radiación gamma/fotones gamma
radiación ondulatoria
no desviadas por el campo eléctrico (E)
viajan a la velocidad de la luz/electromagnéticas
la menos ionizante
la más penetrante
radiación alfa/partículas alfa
núcleo de helio con 2 protones y 2 neutrones
q=2e (carga positiva) m=masa atómica del He
alta energía cinética
la más ionizante
la menos penetrante
n° nucleones (A) -4 y Z-2
radiación beta/partículas beta
q=e y m=masa atómica
ionización media
penetración media (detenido por aluminio POR EJEMPLO)
beta positiva (degradación del n): n°-->p+e(^-)+v
beta negativo (degradación del p): p+-->n+e(^+)+v