Chimica inorganica
raggio atomico
metá della distanza minima tra i nuclei di due atomi dello stesso elemento
elergia di ionizzazione
energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo neutro, creando uno ione +
affinitá elettronica
energia rilasciata o assorbita nel momento in cui un atomo neutro acquista un elettrone
elettronegativitá
la tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni di legame
periodi
orizzontali
gruppi
verticali
metalli
sx
non metalli
dx
legame ionico
legame tra atomi con elettronegativita molto diversa, uno o piu elettroni si spostano da un atomo all'altro
legame covalente puro
condivisione di elettroni tra atomi con la stessa elettronegativita
molecole poliatomiche
gruppi di atomi con una carica elettrica. simile a una molecola ma essa non ha carica
ione
atomo elettricamente carico
legame dativo
un atomo cede all'altro una coppia solitaria di elettroni
teoria del legame di valenza
numero di legami che un atomo puo fare, ovvero il numero di elettroni di valenza non accoppiati
regola dell'otteto
tendenza di un atomo a completare l'orbitale esterno ospitandoci 8 elettroni. ottiene stabilita
ibrido sp
un legame triplo e uno singolo
sp2
un legame doppio e due singoli
sp3
4 legami singoli
risonanza
una molecola puo essere rappresentata con piu di una forma di Lewis grazie alla presenza di doppi o tripli legami che possono occupare posizioni diverse
legame sigma
legame singolo
legame pigreco
legame doppio e triplo
polaritá
l'atomo piu elettronegativo attrae gli elettroni della coppia di legame e si creano una carica parziale positiva e una negativa
legame covalente polare
gli elettroni di legame sono un minimo piu vicini all'atomo un minimo piu elettronegativo
processo spontaneo
avviene senza aver bisogno di interventi esterni
processo non spontaneo
avviene grazie ad interventi esterni
tipi di sistemi
isolato (nessuno scambio), chiuso (scambia energia ma non materia), aperto (scambia tutto)
primo proncipio della termodinamica
l'energia interna di un sistema isolato è costante
entalpia
quantita di calore scambiato a pressione costante
secondo proncipio della termodinamica
processo spontaneo= aumenta l'entropia dell'universo
entropia
misura del disordine molecolare
gas ideale
particelle puntiforme senza volume, non interagiscono tra loro, si muovono casualmente e compiendo urti completamente elastici
PV=nRT
gas reali
hanno volume, interagiscono tra loro e hanno forze attrattive e repulsive
PV/nRT=Z se Z=1 si comporta da gas ideale, se Z>1 prevalgono forze attrattive, se Z<1 forze repulsive
forze di Wan der Waals
interazioni deboli causate dalla distribuzione asimmetrica della densita elettronica
dipolo permanente
è un dipolo per natura
dipolo indotto
indotto dalla polarizzazione
dipolo istantaneo
diventa dipolo per caso grazie agli spostamenti delle particelle, dura un'istante
legame idrogeno
atomo di idrogeno si lega covalentemente a un atomo molto elettronegativo e a due elettroni di un altro atomo elettronegativo
tensione di vapore
pressione esercitata da un vapore in equilibrio con il suo liquido, cioe nel momento in cui la velocita di evaporazione raggiunge quella di condensazione
ebollizione
avviene quando la tensione di vapore è uguale alla pressione esterna e quindi le molecole del fluido pttengono l'energia necessaria per passare allo stato gassoso
valenza
numero di elettroni coinvolti in un legame chimico, si trovano nel guscio esterno
numero di ossidazione
carica teorica che avrebbero gli atomi se gli elettroni fossero semore assegnati all'elettrone piu elettronegativo
sintesi
da piu reagenti si ottiene un prodotto
decomposizione
da un composto si ottengono piu prodotti
combustione
facendo reagire hn composto con O2 si ottengono energia, formando CO2 e H2O
numero di Avogadro
6.022 x10^23
numero di particelle contenute in una mole di sostanza
massa molare
massa di una mole, somma delle masse atomiche di cui è composto
reagente limitante
reagente che all'interno di una reazione viene esaurito per primo
reagente in eccesso
il reagente che rimane nel momento in cui viene esaurito quello limitante
sostanza pura
un solo elemento
composto
piu elementi legati in un tipo di molecola
miscela
piu molecole diverse, puo essere eterogenea o omogenea
soluzione
miscela omogenea
acido
donatore di protoni H+, ph<7
base
accettore di protoni H+, ph>7
sostanza anfotera
sostanza che puo essere sia base che acido in base al reagente
pH
-log[H+]
pOH
-log[OH-]
soluzione tampone
soluzione che mantiene il pH quasi xostante con l'aggiunta di piccole quantita di acido o base.
sali
elettroliti forti che si dissociano completamente in acqua
diluizione
C1V1=C2V2