quimica 2,assuntos gerais
massa atomica (U). qual elemento tornaram referencia,como calcular
os quimicos tornaram referencia o carbono para medir as outras massas atm. a massa atomica considera protons e neutros que pesam mais que eletrons. se queremos calcular a massa dos elementos,use a media dos isotopos.
massa molecular (soma )
soma das massas atomicas dos atomos que formaram uma molecula. ex: co2 c= 12u o=16 u 1x12+ 2x16= 44u
mol. o expoente aumenta quando ..
maneira de contar particulas muito pequenas. 1 mol de qualquer coisa contem 6,022x10 elevado a 23. o expoente aumenta quando o numero passa de 10
numero advogadro (valor fixo representado como..)
um dos valores fixos p/ usar em certa situação. existe quando massas e moleculas são em G ex: c=12U então são 12g
massa molar (tem haver com mol e gramas)
massa em gramas de mol de determinado ion molecula etc. Co2= massa molecular 44U (soma das massas atomicas).
mol e numero avogadro diferença:
O número de Avogadro é a constante que diz quantas partículas há em um mol.
O mol é a unidade de quantidade que usa essa constante para definir a quantidade de partículas.
sulfato e sulfeto diferença
O sulfato são compostos com enxofre e oxigenio (oxigenio é mais eletronegativo) tem 4 atomos de oxigenio.
sulfeto: São compostos de enxofre reduzido.não tem oxigenio