periodiska systemet ocha nnat
perioder
Vågrät rad. Samma antal elektronskal
grupper
Lodrät rad. Samma antal valenselektroner → liknande egenskaper
alkalimetaller
grupp ett i periodiska systemet, har en valenselektron som den gärna ger bort
halogener
grupp 17, har 7 valenselektroner och tar gärna upp en för att göra yttersta elektronskalet fullständigt(ädelgasstruktur)
ädelgaser
grupp 18, fullt yttre elektronskal
hur bildas nacl
nacl koksalt boldas genom att na+ och cl- binds genom en jonbindning
analysmetoder
medoter för att utse vilka posetiva och negativa joner som finns i en lösning
reagens
ett ämne som med hjälp av en reaktion påpekar förekomsten av ett annat ämne inen lösning
fällning
svårlösligt salt
logaritmisk skala
varje hopp ökar eller minskar surheten 10x
protolys
vätejoner lämnar syra
vätejoner
sura H+
hydroxidjoner
OH- basiska
neutralisation
bas och syra i vatten blir till vatten och salt
kovalentbindning
kallas även molekylbindning eller elektronparsbindning, flera atomer delar på elektronerna men uppmår ej ädelgasstruktur
jonbindning
bondning då de olika atomerna har olika laddning vilket leder till att de fyller varandras elektronskal, ena ämnet ger då bort och blir posetivt laddat, det andra tar emot och blir negativt laddat, detta ämne kallas sedan salt
metallbindning
bindning i form av starka måln av elektroner som atomerna delar på, därför leder de även strömm. finns mellan alla rena metaller
alkalimetaller
grupp 1, har en elektron i ytterska skalet(1vakebselektron) som sen gärna ger bort en elektron och blir då poseyivt laddad
alkaliska kordartsmetaller
grupp 2, släppar ifrån sig 2 elektroner sådär lätt och blir då 2+ laddat