Quimica- Leis ponderais
Lei das Proporções Constantes (Lei de Proust)
Uma substancia composta é formada pelos mesmos elementos, comnbinados na mesma proporçao em massa, não importa sua origem ou preparo.
ex: Em h20 sempre tem 8g de oxigenio pra cada 1g de H, nao importa se for um balde ou uma gota
Lei das proporcoes constante e multiplas diferença
A Lei das Proporções Constantes compara só um composto.
A Lei das Proporções Múltiplas compara dois compostos diferentes feitos com os mesmos elementos.
Lei das Proporções Múltiplas. (significado do nome + enunciado)
“Proporções múltiplas” = proporções várias, mas com números simples (tipo 1:2, 2:3)
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compara dois compostos diferentes formados pelos mesmos elementos. Quando a massa de um dos elementos é mantida fixa, as massas do outro se relacionam entre si por números inteiros e simples, como 3:4, 2:1, etc.
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NO (óxido nítrico): 14 g de N + 16 g de O
NO₂ (dióxido de nitrogênio): 14 g de N + 32 g de O
→ 16:32 → proporção 1:2
🔬 O que são Leis Ponderais? + nome ponderal
São leis que envolvem a massa das substâncias que participam das reações químicas. Elas foram desenvolvidas antes da Teoria atomica.
O nome “ponderal” vem de “peso” ou “massa”. Ou seja: são leis que tratam do que entra e sai em uma reação química, em termos de massa.
Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier
A massa dos reagentes (o que entra) é igual à massa dos produtos (o que sai).
Exemplo: se você queima 10g de madeira e ela vira 10g de cinzas + gases, a massa total continua a mesma.