séquence 1 partie 2
Une oxydation peut-elle exister sans qu'une réduction se produise simultanément ?
Non, jamais.
Une oxydation correspond à...
une perte d'un ou plusieurs électrons.
Un oxydant est une espèce chimique susceptible de...
gagner un ou plusieurs électrons.
Quel est l'oxydant dans le couple S₄O₆²⁻(aq)/S₂O₃²⁻(aq) ?
L'ion tétrathionate S₄O₆²⁻(aq).
Après avoir identifié les réactifs, quelle est la deuxième étape pour établir l'équation bilan ?
L'identification des couples oxydant/réducteur.
Dans une équation rédox finale (bilan), les électrons apparaissent-ils ?
Non, ils ne figurent pas.
Après avoir identifié les couples, quelle est la troisième étape pour établir l'équation bilan ?
L'écriture des demi-équations électroniques.
Quelle espèce est utilisée pour équilibrer les charges électriques dans une demi-équation ?
Les électrons (e⁻).
Parmi les espèces suivantes, laquelle est un oxydant ?
Le diiode I₂.
En perdant des électrons, un réducteur se transforme en...
son oxydant conjugué.
Qu'est-ce qui dicte la stœchiométrie d'une réaction d'oxydo-réduction ?
Le transfert électronique.
Quelle est la première étape pour établir l'équation bilan d'une réaction d'oxydo-réduction ?
L'identification des réactifs.
À quoi sert une demi-équation électronique ?
Mettre en évidence le transfert d'électrons.
Qu'est-ce qu'un couple oxydant/réducteur ?
Un oxydant et son réducteur conjugué.
Pour équilibrer l'élément oxygène en milieu aqueux dans une demi-équation, quelle espèce est utilisée ?
La molécule d'eau (H₂O).
Les électrons libérés lors d'une oxydation sont-ils présents en solution ?
Non, ils ne sont jamais présents.
Dans la demi-équation du couple MnO₄⁻/Mn²⁺, combien d'électrons sont échangés ?
5 électrons.
Comment sont appelées les deux espèces (Ox et Red) d'un même couple ?
Conjuguées.
Une réduction correspond à...
un gain d'un ou plusieurs électrons.
Quelles sont les deux règles de conservation à respecter lors de l'écriture d'une demi-équation ?
Conservation des éléments et de la charge électrique.
En gagnant des électrons, un oxydant se transforme en...
son réducteur conjugué.
Quel est le réducteur dans le couple I₂(aq)/I⁻(aq) ?
L'ion iodure I⁻(aq).
Dans le couple H⁺(aq)/H₂(g), quelle espèce est l'oxydant ?
L'ion hydrogène H⁺(aq).
Quelle est la forme générale d'une demi-équation pour un oxydant ?
Ox + n.e⁻ = Red.
Dans l'écriture d'un couple oxydant/réducteur (Ox/Red), où est placé l'oxydant ?
À gauche de la barre.
Parmi les espèces suivantes, laquelle est un réducteur ?
Le zinc métallique Zn.
Quelle est la demi-équation correcte pour le couple Fe³⁺(aq)/Fe²⁺(aq) ?
Fe³⁺(aq) + e⁻ = Fe²⁺(aq).
Pour équilibrer l'élément hydrogène en milieu acide dans une demi-équation, quelle espèce est utilisée ?
Les ions hydrogène (H⁺).
Dans le couple Mn⁺(aq)/M(s), quelle espèce est le réducteur ?
Le métal M(s).
Un réducteur est une espèce chimique susceptible de...
perdre un ou plusieurs électrons.
Quel est le rôle d'un agent réducteur dans une réaction d'oxydoréduction ?
Il cède des électrons et est oxydé
Lors d'une réaction d'oxydoréduction, les électrons sont transférés :
Du réducteur vers l'oxydant
Quelle est la demi-équation de réduction correcte pour l'ion argent (Ag⁺) en argent métallique (Ag) ?
Ag⁺ + e⁻ → Ag
Si 0,5 mol de dioxygène (O₂) réagit avec 2 mol de dihydrogène (H₂) selon l'équation 2H₂ + O₂ → 2H₂O, quel est le réactif limitant ?
Le dioxygène (O₂)
Une réduction est un processus où une espèce chimique :
Gagne des électrons
Dans une réaction d'oxydoréduction, l'espèce qui subit une réduction est appelée :
L'oxydant
Quel phénomène caractérise une oxydation lors d'une réaction chimique ?
Une perte d'électrons par l'espèce chimique
Pour équilibrer l'équation de la réaction entre les ions fer(III) (Fe³⁺) et les ions iodure (I⁻) pour former des ions fer(II) (Fe²⁺) et du diiode (I₂), quels sont les coefficients stoechiométriques corrects ?
2Fe³⁺ + 2I⁻ → 2Fe²⁺ + I₂
Quelle est la demi-équation d'oxydation correcte pour le cuivre métallique (Cu) en ion cuivre(II) (Cu²⁺) ?
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
Dans la réaction 2Na + Cl₂ → 2NaCl, quel est l'oxydant ?
Le chlore (Cl₂)