Proton (+), Neutron (neutral), Elektron (-)
11 protoner
Antal Protoner
K-skal, L-Skal och M-skal.
En elektron i det yttersta lagret
de har lika många skal
Antal valenselektroner
t.ex. Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon
saltbildande, giftig, kemiskt reaktiv, 7 valenselektroner.
Halogener (grupp 17) har 7 valenselektroner. De behöver bara en elektron till för att fylla sitt yttersta skal. när de reagerar med t.ex en metall, blir Halogenen en -jon och metallen en +jon. de attraheras och föreningen kallas salt.
flour
1
halogener
atom är neutralt laddade, men joner är +/- laddade.
Atomer strävar efter att få ett fullt skal av valenselektroner. för att uppnå detta fulla skal kan de ta upp elektroner, avge elektroner, eller dela elektroner med andra atomer.
Väte och Helium
Väte är en Alkalimetall och har en valenselektron. det som skiljer den från andra alkalimetaller är att det ör dens enda elektron. därför kan den antingen avge eller ta upp en elektron för att få ett fullt skal.
Helium är en ädelgas och har ett fullt skal. Eftersom det är det första Ädelgasen, kan alla skal vara helt fyllda (till skillnad från 8-elektron ytterskal regeln)
metaller har ofta ett lågt antal valenselektroner, medans icke-metaller har ett hlgr antal. strävan för ett fullt elektronskal gör att de reagerar lätt.
eftersom alkalimetaller bara har en valenselektron, vilket gör de mycket reaktiva, finns de oftast bara i kemiska föreningar som t.ex. salter.
ju längre ner man kommer i det periodiska systemet ökar antalet elektronskal, och därför minskar påverkan av den positiva kärnan på valenselektronerna. då blir det lättare för ämnet att reagera genom att avge sin valenselektron.
Eftersom Ädelgaserna redan har ett fullt skal, behöver de inte avge eller ta upp fler valenselektroner.
En alkalimetall har en valenselektron och en Halogen behöver en valens elektron för att få ett fullt skal. därför reagerar de gärna så att de båda får ett fullt skal.
Varianter av ett grundämne som har olika antal neutroner. Det ändrar inte kemiska egenskaper, men ändrar atommassa.
Flourider är salter som bildats med grundämnet Flour. Klorider är salter som bildats med grundämnet Klor.
Magnesium har två valens elektroner och syre har sex. I reaktionen tar syre upp Magnesiumets valenselektroner och båda får ett fullt skal.
syret blir -laddat och magnesiumet blir +laddat. de attraheras och bildar en jonbindning. eftersom magnesium och syre (+2 och -2) slår ut varandra, behövs bara en av varje.
Det sker en explotion, eftersom alkalimetallen reagerar med vattnet och bildar vätgas och en alkalimetalhydroxid.
Kalium, är en alkalimetall med en valenselektron. 2,8,8,1. Väger ungefär 39u.
Ju högre koncentration av lösta salter, desto bättre leder de elektrisitet. Det beror på att de har flest laddningsbärare tillgängliga för att transportera laddning.
Atomerna hålls samman genom kovalenta bindningar. Atomerna delar på ett eller flera elektronpar. genom att dela på elektronerna kan de nå ädelgasstruktur.
Exempel på Atomer/ kemiska föreningar som bildar molekyler:
Väte H2 - två väte atomer delar ett atompar för att bilda en vätemolekyl.
Metan CH4 - En kolatom bindef till 4 väteatomer genom att dela elektronpar.