chimica
Come varia l'energia di prima ionizzazione lungo un periodo della tavola periodica, da sinistra a destra?
Aumenta progressivamente.
Come si formano i legami pi greco (π)?
Sovrapposizione di orbitali perpendicolarmente all'asse internucleare.
Cosa esprime il quadrato della funzione d'onda (ψ²) in un punto?
La densità di probabilità dell'elettrone.
Cosa distingue gli isotopi dello stesso elemento?
Diverso numero di neutroni.
Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente una grandezza estensiva?
Dipende dalla quantità di materia e gode dell'additività.
Cosa rappresenta l'esponente a cui è elevata la concentrazione di un reagente nell'equazione cinetica?
L'ordine di reazione rispetto a quel reagente.
Il primo principio della termodinamica afferma che l'energia interna (U) di un sistema può variare in quale modo?
Fornendo calore o compiendo lavoro.
Nel modello MO-LCAO, se l'ordine di legame è 0, cosa significa per la molecola?
La molecola non si forma.
Chi formulò la legge della conservazione della massa, affermando che nelle trasformazioni chimiche la massa si conserva?
Antoine Lavoisier
La mole è definita come la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle pari a quante entità elementari?
Il numero di atomi in 12 grammi di ¹²C.
Qual è l'effetto di un catalizzatore su una reazione chimica?
Aumenta la velocità della reazione.
Secondo la legge di Boyle, a temperatura costante, come sono la pressione (P) e il volume (V) di una data quantità di gas?
Inversamente proporzionali.
Secondo il principio di esclusione di Pauli, quanti elettroni possono occupare lo stesso orbitale?
Due, con spin opposto.
Secondo Einstein, cosa trasporta l'energia in un'onda luminosa di frequenza v nell'effetto fotoelettrico?
Fotoni.
Quale delle seguenti caratteristiche non è una proprietà di un'onda elettromagnetica?
Massa in quiete.
Quale particella subatomica ha carica positiva e si trova nel nucleo?
Protone
Quale tipo di interazione prevale a distanze maggiori nella formazione di un legame ionico?
Forze attrattive.
Secondo la legge di Henry, a temperatura costante, la solubilità (s) di un gas in un liquido è proporzionale a cosa?
Alla pressione parziale del gas.
Secondo il secondo principio della termodinamica, tutti i processi spontanei comportano un aumento di quale funzione di stato?
Entropia complessiva dell'universo.
Quali sono le principali proprietà meccaniche dei solidi ionici?
Duri e fragili.
Secondo la teoria atomica di Dalton, cosa accade agli atomi durante le reazioni chimiche?
Mantengono la loro individualità.
Qual è la caratteristica principale del modello di legame covalente?
Condivisione di una coppia elettronica.
Quale tipo di interazione intermolecolare è comune a tutte le molecole, incluse quelle apolari?
Forze di dispersione di London.
Qual è il valore di potenziale assegnato convenzionalmente all'elettrodo standard a idrogeno (SHE)?
0,00 volt.
Quale numero quantico può assumere qualsiasi valore intero positivo escluso lo zero?
Numero quantico principale (n).