Orgánica primer parcial
Participan en los enlaces y en las reacciones químicas
Electrones
Geometría que adopta el C metilico en el metil-benceno
Tetraédrica
Tipo más común de enlace en compuestos orgánicos
Covalente
Capa de menor energía donde hay densidad electrónica en un átomo
n=1
Tipo de enlace responsable de la formación de MgCl2
Iónico
Valores de m para l=3
-3,-2,-1,0,1,2,3
Orbitales encontrados en n=5 según AufBauf
s,p,d,f
Se produce cuando interactúan los orbitales de un mismo átomo y definen la geometría de los enlaces.
Hibridación de orbitales atómicos
Se produce por el traslapamiento frontal de orbitales p
Enlace sigma
Función de onda
Ayuda a describir las propiedades ondulatorias de los e-
Geometía de los átomos de C en el acetileno (etino)
Lineal
Capa de energia donde podemos encontrar orbitales s,p,d y f
n=4
Se produce por el traslapamiento lateral de orbitales p
Enlace pi
Valores de l para n=3
0,1,2
Geometría de los orbitales del átomo de N en el amoníaco
Tetraédrica
Geometría que adopta el átomo de carbono de CO2
Lineal
R-X
Halogenuro de alquilo
carbono-halogeno
R-OH
alcoholes
carbono-OH
CH3-CH2-CH-OH-CH3
2-butanol
alcohol
CH3-O-CH2-CH2-CH3
metil-propil-eter
Tienen un caracteristico -CHO
sufijo -anal
aldehidos
comienza a contar desde ese primer C
los divide un oxigeno
etil-isopropil-(?)
Eteres
CH3-CH2-C-CH3-CH3-CHO
2,2-dimetilbutanal
tienen caracteristico C=O
sufijo -ona
cetona
CH3-CH2-C=O-CH2-CH3
3-pentanona
caracteristico -COOH
Acido (inicio)
sufijo -oico
Acidos carboxilicos
comienza a contar desde ese primer C
HOOC-CH2-CH2-CH2-CH3
Acido-butanoico
distintivos por O-C=O se cuenta de ese primer carbono
se coloca el primer sustituyente mas sufijo -ato de y el segundo sustituyente
Esteres
CH3-CH2(O-C=O)-CH3
propanato de metilo
tiene NH2
amina
CH3-NH2-CH2-CH3
etil-metil-amina
biciclos
ubicar C cabeza de puente contar los que estan alado
Carga formal
(e- de valencia) - (e- no enlazados)-(1/2 e- de enlace)