unité et dimention
qu'elle est la dimention de 1J (joule)
1 Kg . m^2 . s ^-2 = [M] x [L]^2 x[T]^-2
qu'elles sont les unités de base?
Masse
Temps
Longeures
Temperature
Intensité electrique
Quantité de matière
Intentsite lumineuse
Qu'elles sont les dimentions et unités de base ?
Masse : Kg -> [M]
Temps : seconde ->[T]
Longeures : mètre -> [L]
Temperature : Kelvin -> [θ]
Intensité electrique : ampère -> [I]
Quantité de matière : mole -> [N]
Intentsite lumineuse : candela -> [J]
1 Newtons = ?
1N = 1Kg.m.s^-2 = [M] x [L] x [T]^-2
1 ATM = ?
1013 hpa et 101 000 Pa
definition périmetre
Perimetre d'une figure plane est la longueure développée du controur de cette figure => s'exprime en m.
definition: l'aire (ou superficie)
= grandeur relative à certaine figures du plan ou des surface en géometrie dans l'espaces => s'exprime en m^2
definition : volume
= grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou une partie de l'espaces => s'exprime en m^3
angle
unité courament utilise et le degré, mais le SI utilise le radian.
vitesse (formule)
v = (distance parcourue)/ (pendant une durée) => [L]/[T]
force s'exprime en ?
newton
surface
largeur x longeure = [L]^2
pression s'exprime en ?
pascal = 1N/ m^2 => kg.m^-1.s^-2
1 watt
kg.m^2.s^-3
SI du joule et du newton
N = kg.m.s-2. J= kg.m^2.s^-2
puissance =
(energie)/(durée) -> (joule)/(s)=Watt
perimetre carré
P= 4 x C
perimetre rectangle
P= 2x(L+l)
perimetre cercle
P= 2 x r x π
aire carré
A = c x c = c^2
aire rectangle
A = L x l
aire trangle
A = (b x h) /2
aire trangle rectangle
A = (L x l) /2
aire cercle
A = π x R^2
volume cube
V = c x c x c = c ^3
volume pavé droit
V = L x l x h
volume cylindre
V = pi x r^2 x h
volume sphère
V = 4/3 pi x r^3
debit =
V x s = > m^3 x s-1
la matirère
est partout autour de nous, elle peut etre visible ou insible ,condensé ou dispersé, palpable ou non.
la matiere est constituer de :
constitué de particule élémentaire qui sont les atomes
atomes
constituer de:
- neutrons
- protons ( nombre atomique Z)
- nucleon ( nombre de masse A)
-electrons
isotopes
atomesayant le meme nombre atomiqie (Z), mais ayant un nombre de neutrons variable et donc un nombre de masse (A) variable.
cations
lorsque l'atomes est chargé positivement ( plus de protons que d'electrons)
anions
lorsque l'atomes est chargé negativement ( plus d'electons que ne protons)
elements chimique
classe des atomes dont le noyau compte un nombre donné de protons Z.
elements chimique HCNO
H : A= 1 et Z=1
C : A=12 et Z =6
N : A= 14 et Z=4
O: A=16 et Z =8
formule quantitie de matière
n : (m)/(M) m = g et M g/mol
def quantité de matière
elle depent du nombre d'atomes et de molecules qui la composent.
-> unité qui permet de quantifier la quantite de matière = mole, et la mol est une quantiter de matière d'un système qui vaut 6,02.10^23 entité élémentaire.
ce nombre correpond au nombre d'avogadro = 6,03.10^23 mol-1
volume peut-il varier ?
il varie lorsque les contition change, le nombre de molecule ne change pas mais c'est lerus engagmenet qui change.
lors d'un chagement d'etat, le matiere reste constante, mais la masse + le volume sont lié par la masse volumique.
masse volumique
ρ = m / V -> si le volume diminue et que la masse reste constante, alors ρ augmente.
m en kg
V en m^3
donc masse vulumique en kg/m-3
def pression
force exercées sur une surface, elle se definie commme l'intensité de force F par l'unite de surface S.
P = F / S
P( Pa)
F (N)
S (m2)
si la surface diminue et que la force reste constante, alors la pression augmente.
densité
rapport sans unité d'une masse volumqieu a une réference
d = ρ(substance) / ρ(reference)
qu'elle est la pression atmospherique normale ?
1 ATM = 1013 hpa soit 101 300Pa
1 hPa = 1 mbar
que reflete l'appellation atomosphère ?
relfete la pression de la colonne d'aire qui nous entour et que nous subissons, nous ne la ressentons pas car nous y somme adapté.
temperature
s'exprime en kelvin.
À l'echelle microscopique elle mesure l'énergie cinétique des molécules, donc la vitesse des particules.
Plus elle est élevée, plus les atomes et molécules se deplecent vite et plus leurs chocs sur les surfaces sont importants => agitation thermique.
relation C° et K
T(K) = T(0°) + 273,15
dilatation thermique
la température a un effet sur le volume des materiaux et milieux
=> il s'agie de l'expansion, à pression contante du volume d'un objet ou d'un milieu lorsque la temperature augmente.
La dilatation thermique, est 10 à 20 fois plus forte pour les liquides que pour les solide
et un gaz se dilate environ 1000 fois plus facilement qu'un solide.
=> ainsi le volulme depend directement de la variation de temperature et du coef de diliatation de matériau.
loi des gaz parfait
pV = nRT
cette relation permet par expemple de calculer le volume occupé par une mole de gaz dans les condition normale de temperature et presion (CNTP)
État de la matière
solide: incompressible, condensé et très structuré/ordonné.
liquide: quasi-incompresible, condensé mais désordonné (il est aussi expansible, et les liaison liasons ou force de cohesion entre les molecule sont faible).
gaz: compressible, desordoné, dispersé et expansible (force de cohesion faible voir négligeable => interaction sont quasi nulle, on parle de gaz parfait ex: l'aire).
relation températrue et énergie
Temperature augmente l'agitation thermique des molecels, donc leur énergie et leur mouvement.
Une elevation de la temperature entraine un changement d'etat, plus le temperature est basse et plus l'etat de la matière est structuré.
transformation de la matière:
-reaction chimique: (ex combustion )
-augmentation de la T: ( la conservation de la masse est aussi respecter ici)
chaleur sensible
transfert d'energie qui permet de modifier la temperature d'un corps, sans changer son état.
chaleur latente
tranfert d'energie permettant de changer l'état de la matière, mais sans modifier sa tempérante.
mélange :
definie comme un ensemble constitué de plusieur expèces chimiques et ou ≠ phases.
On distungue deux types de mélanges:
> homogène
>hétérogène
mélange homogène
mélanges dans lequel on ne distingue pas de diffrentes phases entres les composants
> deux liquides sont miscible s'ils forment un mélange homoenge = solution
une solution
lorsque deux liquide sont miscible.
il est composé d'un soluté (constituant minoritaire) et d'un solvant (constituant majoritaire).
Un solide ne peut toutefois pas être dissout de façon illimité dans un liquide, car il existe une limite de dolubilité au-delà de laquelle la solution est saturé ( le solide non dissous reste et se depose généralement dans le fond du récipient).
on caracteristique un soluté par sa concentration massique
concentration massique c = (masse soluté)/ (volume de la solution).
c = m(g) / V(L)
mélange hétérogène
on peut y distinguer les ≠ phase et ou composants.
ex: émultions
qu'elles sont les types de séparation des mélanges ?
-centrifugation: séparation des composés en fct de leurs densité en les soumettant à la force centrifuge.
-filtration : séparation des éléments en fonctions de leurs taille par un systhème de filtrage qui separe les éléments
-évaporisation: chauffe eau et on récupère ensuite les dépots.
-distillation: séparation des melange de sub liqudie dont les temperature d'ebulition sont différentes.
-décantation : liquide avec des particules en supension, est laissé au repos, les particules tombent vers le fond ou remonte selond leurs densité.
aérosol
Fine particule solide ou liquide, d'une substance chimique ou d'un mélange de sub en suspension dans un milieu gazeux.
origine des aérosols ?
-Naturel ou entropique
-Ils peuvent etre primaire (émis directement dans l'ATM) ou secondaire (issus d'une reaction physico-chimique à partir d'un autre polluants appelés précurseurs).
->ils ont des tailles variable.
qu'elle est le rapport de pression total dans un volume d'air ?
P = Pa + e
p (pression totale)
Pa (pression d'aire sec)
e (pression de la vapeur d'eau)
def masse molaire
La masse molaire est la masse d’une mole d’une substance (atomes, molécules ou ions).
Elle se note généralement (𝑀)
M et s’exprime en grammes par mole (g/mol).
Pour un élément chimique, la masse molaire correspond à la masse d’un atome en grammes pour 1 mole