chemie
Frage: Was versteht man unter einer Donator-Akzeptor-Reaktion?
Antwort: Eine Reaktion, bei der ein Teilchen ein Proton oder Elektron abgibt und ein anderes es aufnimmt.
Frage: Was ist eine Protonenübertragungsreaktion?
Antwort: Eine Reaktion, bei der ein Proton (H⁺) von einem Teilchen auf ein anderes übertragen wird.
Frage: Wie definiert die Brønsted-Theorie eine Säure?
Antwort: Als Protonendonator, also ein Stoff, der ein Proton abgibt.
Frage: Wie definiert die Brønsted-Theorie eine Base?
Antwort: Als Protonenakzeptor, also ein Stoff, der ein Proton aufnimmt.
Frage: Was entsteht bei einer Säure-Base-Reaktion immer?
Antwort: Zwei korrespondierende Säure-Base-Paare.
Frage: Was ist ein korrespondierendes Säure-Base-Paar?
Antwort: Zwei Teilchen, die sich nur um ein Proton unterscheiden.
Frage: Was ist die korrespondierende Base einer Säure?
Antwort: Das Teilchen, das nach Abgabe eines Protons entsteht.
Frage: Was ist die korrespondierende Säure einer Base?
Antwort: Das Teilchen, das nach Aufnahme eines Protons entsteht.
Frage: Was ist ein Ampholyt?
Antwort: Ein Stoff, der sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann.
Frage: Nenne ein Beispiel für einen Ampholyten.
Antwort: Wasser.
Frage: Wie reagiert Wasser als Säure?
Antwort: Es gibt ein Proton ab und wird zu OH⁻.
Frage: Wie reagiert Wasser als Base?
Antwort: Es nimmt ein Proton auf und wird zu H₃O⁺.
Frage: Was ist Autoprotolyse des Wassers?
Antwort: Die Reaktion von Wasser mit sich selbst zu H₃O⁺ und OH⁻.
Frage: Wie lautet die Gleichung der Autoprotolyse?
Antwort: 2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻
Frage: Was ist der pH-Wert?
Antwort: Ein Maß für die Konzentration von H₃O⁺-Ionen in einer Lösung.
Frage: Wie ist der pH-Wert definiert?
Antwort: pH = -log[H₃O⁺]
Frage: Was bedeutet ein niedriger pH-Wert?
Antwort: Hohe Konzentration an H₃O⁺-Ionen, also saure Lösung.
Frage: Was bedeutet ein hoher pH-Wert?
Antwort: Geringe Konzentration an H₃O⁺-Ionen, also basische Lösung.
Frage: Warum ist die pH-Skala logarithmisch?
Antwort: Weil sich die Konzentrationen über viele Größenordnungen ändern.
Frage: Was bedeutet eine Änderung des pH-Wertes um 1?
Antwort: Eine Verzehnfachung oder Verringerung der H₃O⁺-Konzentration um den Faktor 10.
Frage: Was ist der pKs-Wert?
Antwort: Ein Maß für die Stärke einer Säure.
Frage: Wie ist der pKs-Wert definiert?
Antwort: pKs = -log Ks
Frage: Was bedeutet ein kleiner pKs-Wert?
Antwort: Eine starke Säure.
Frage: Was bedeutet ein großer pKs-Wert?
Antwort: Eine schwache Säure.
Frage: Was ist die Säurekonstante Ks?
Antwort: Das Gleichgewichtskonstante der Säuredissoziation.
Frage: Wie lautet das MWG für eine Säure HA?
Antwort: Ks = [H₃O⁺][A⁻] / [HA]
Frage: Was ist eine starke Säure?
Antwort: Eine Säure, die in Wasser nahezu vollständig dissoziiert.
Frage: Was ist eine schwache Säure?
Antwort: Eine Säure, die nur teilweise dissoziiert.
Frage: Was ist eine starke Base?
Antwort: Eine Base, die Protonen sehr leicht aufnimmt bzw. vollständig reagiert.
Frage: Was ist eine schwache Base?
Antwort: Eine Base, die Protonen nur teilweise aufnimmt.
Frage: Was ist der Zusammenhang zwischen Säurestärke und korrespondierender Base?
Antwort: Je stärker die Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base.
Frage: Was ist der pKb-Wert?
Antwort: Ein Maß für die Stärke einer Base.
Frage: Wie hängt pKs mit pKb zusammen?
Antwort: pKs + pKb = 14 (bei 25°C).
Frage: Was ist eine Neutralisation?
Antwort: Die Reaktion von Säure und Base zu Wasser und einem Salz.
Frage: Was entsteht bei Neutralisation auf Teilchenebene?
Antwort: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O
Frage: Was ist eine Titration?
Antwort: Ein Verfahren zur Bestimmung der Konzentration einer Säure oder Base.
Frage: Was ist der Äquivalenzpunkt?
Antwort: Der Punkt, an dem genau gleich viele Stoffmengen von Säure und Base reagiert haben.
Frage: Was ist der Halbäquivalenzpunkt?
Antwort: Der Punkt, an dem die Hälfte der Säure neutralisiert ist und pH = pKs gilt.
Frage: Was ist ein Puffer?
Antwort: Ein System, das den pH-Wert bei Zugabe von Säure oder Base stabil hält.
Frage: Woraus besteht ein Puffersystem?
Antwort: Aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base oder umgekehrt.
Frage: Wie funktioniert ein Puffer?
Antwort: Er fängt zugegebene H₃O⁺ oder OH⁻ durch Gleichgewichtsverschiebung ab.
Frage: Wann ist ein Puffer am wirksamsten?
Antwort: Wenn pH ≈ pKs.
Frage: Was ist die Henderson-Hasselbalch-Gleichung?
Antwort: pH = pKs + log([A⁻]/[HA])
Frage: Was beschreibt die Protolyse?
Antwort: Die Übertragung eines Protons zwischen Säure und Base.
Frage: Warum ist Wasser für Säure-Base-Reaktionen zentral?
Antwort: Weil es sowohl Protonen aufnehmen als auch abgeben kann.
Frage: Was bestimmt die Richtung einer Protolyse?
Antwort: Die Stärke der beteiligten Säuren und Basen.
Frage: In welche Richtung läuft eine Protolyse bevorzugt ab?
Antwort: Zur Seite der schwächeren Säure und Base.
Frage: Warum dissoziieren starke Säuren vollständig?
Antwort: Weil ihre korrespondierende Base sehr instabil ist.
Frage: Warum dissoziieren schwache Säuren nur teilweise?
Antwort: Weil ein Gleichgewicht zwischen Säure und ihren Produkten besteht.