quimica 4 periodo
homogeneas
heterogeneas
coloides
Homogéneas no podemos distinguir a simple vista los componentes son uniformes y son disoluciones ejemplos agua de mar leche pintura a aire vino champú
heterogéneas a simple no distinguimos, los componentes no uniformes varias fases son suspensiones ejemplos agua y aceite aire y tierra ensalada etcétera
Cololides cont. particulas
Fase dispersa y fase dispersante menos proporción y mayor proporción cuando una luz pasa por un coloide se hacen dispersas las partículas ante el ojo humano el efecto tindal lo podemos apreciar cuando un haz de luz atravieza un lugar oscuro entonces se pueden apreciar partículas de polvo ejemplos pintura leche espuma nubes y humo
Historia de los modelos atómicos
Leucipo la materia puede dividirse en pedazos más pequeños demócrito llama al pedazo Indivisible o sin división átomo Dalton 1808 usas las ideas de demócratilosipo Thompson 1897 es fuera con cargas positivas y electores negativos por indepasas Rutherfor 1911 el atomo no es para una esfera es hueco en el centro se encuentran un núcleo con carga positiva y electrones negativos girando sobre el núcleo
Modelo Planetario Bohr 1913 en el núcleo del atomo Se Encuentran 2 tipos de partículas protones y neutrones el electron de valencia es el último
sommerfeld las órbitas son elípticas y no circulares incluso habla de subniveles Schroniger 1924 modelo cuántico ondulatorio no se sabe donde está el núcleo y hay nubes alrededor de los electrones dirc y jordan 1928 orbitales
Configuración electrónica
z=num de arriba
c=depende
e=z-c
n=4s² este depnde tambien de las rayas del diagrama
L=s,p,d,f
s=½-+
M= igual q L
pasos de gr a gr
Uno balancear ecuación
2 anotar datos como masa o faltantes
3 identifican los faltantes
4 multiplicar el número de mol× número de tablas de abajo
5 suma los resultados y ponerlos en pm
6 hacer lo mismo del lado faltante
7 dividir M ÷ pm = N
8 regla de 3
9 sacamos masa M = pm × N
La ley de los gases agrupa las leyes de:
boyle
charles
gay-lussac
Qué es un ácido
Son sustancias que al diaolverse en agua Aumenta la concentraciónde iones
HCI= H±Cl‐
Qué es una base
Son sustancias que al disolverse en agua Aumenta la concentración de iones
OH-
NAOH = Na+OH-
Los reglones en la Tabla Periódica son
familias
El cambio de fase de sólido a gas
sublimacion
carga de proton
+1
Propuso la ley de proporciones definidas
Dalton
Número acuático que hace referencia a La forma que tiene orbital
azimutal
q es una crema de uso cosmetico
homogenea
Propiedad periódica que se relaciona Con la opacidad que tiene el núcleo De un átomo para traer electrones hacia él
elctronegatividad
Indica la cantidad de electrones Qué tienen electrón En su última capa
valencia
Características de los enlaces y ionicos
Formado por un metal y No metal
Diferencia de electro negatividad mayor a 1.7
Elemento más electro negativo
fluor
Primer modelo que considero electrón
thomson
Ley de los gases que considera La presión constante
charles
Qué representan las letras Minúsculas en un Balanceo de ecuación
Coeficientes estequioimetéricos
Productos y número de balanceo
Se consideran sustancias puras
Compuestos y elementos
Son productos de una reacción combustion completa
Agua y dióxida de carbono
Es la unidad del Sistema Internacional Qué indica la cantidad de sustancias
Kilogramo y mol
Sustancia que es capaz de donar Protones de Hidrógeno
acido de arthenius
Sustancia básica
Contiene hidróxidos
Tiene un PH mayor a 7
Es el número cuántico que indica El nivel de energía
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