chemie
Frage: Was versteht man unter einem chemischen Gleichgewicht?
Antwort: Ein Zustand, in dem Hin- und Rückreaktion gleichzeitig und mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen, sodass sich die Konzentrationen nicht mehr ändern.
Frage: Warum nennt man das Gleichgewicht dynamisch?
Antwort: Weil weiterhin Reaktionen stattfinden, aber keine makroskopische Änderung mehr beobachtbar ist.
Frage: Was bedeutet es, dass sich die Konzentrationen im Gleichgewicht nicht ändern?
Antwort: Die Geschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion sind gleich groß.
Frage: Was ist die Gleichgewichtskonstante K?
Antwort: Ein Maß für das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Edukten im Gleichgewicht.
Frage: Wie lautet das Massenwirkungsgesetz?
Antwort: K = Produkt der Konzentrationen der Produkte geteilt durch das Produkt der Konzentrationen der Edukte, jeweils potenziert mit ihren stöchiometrischen Koeffizienten.
Frage: Welche Stoffe werden im Massenwirkungsgesetz berücksichtigt?
Antwort: Nur Stoffe in gasförmigem oder gelöstem Zustand, nicht feste Stoffe oder reine Flüssigkeiten.
Frage: Was sagt der Wert von K aus?
Antwort: Ob das Gleichgewicht auf der Seite der Produkte (K groß) oder der Edukte (K klein) liegt.
Frage: Was bedeutet ein sehr großes K?
Antwort: Die Produkte sind im Gleichgewicht stark bevorzugt.
Frage: Was bedeutet ein sehr kleines K?
Antwort: Die Edukte sind im Gleichgewicht stark bevorzugt.
Frage: Was ist der Reaktionsquotient Q?
Antwort: Eine Größe wie K, aber für beliebige Konzentrationen, nicht nur im Gleichgewicht.
Frage: Wozu dient der Vergleich von Q und K?
Antwort: Um vorherzusagen, in welche Richtung sich die Reaktion entwickelt.
Frage: Was bedeutet Q < K?
Antwort: Die Reaktion läuft in Richtung Produkte.
Frage: Was bedeutet Q > K?
Antwort: Die Reaktion läuft in Richtung Edukte.
Frage: Wovon hängt die Lage des Gleichgewichts ab?
Antwort: Von Temperatur, Druck und Konzentration.
Frage: Was besagt das Prinzip von Le Chatelier?
Antwort: Wird ein Gleichgewicht gestört, verschiebt es sich so, dass die Störung teilweise ausgeglichen wird.
Frage: Was passiert bei Erhöhung der Konzentration eines Edukts?
Antwort: Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Produktseite.
Frage: Was passiert bei Erhöhung der Konzentration eines Produkts?
Antwort: Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Eduktseite.
Frage: Wie wirkt sich Druckänderung auf ein Gleichgewicht aus?
Antwort: Bei Gasreaktionen verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Gasteilchen bei Druckerhöhung.
Frage: Wann hat Druck keinen Einfluss auf das Gleichgewicht?
Antwort: Wenn auf beiden Seiten gleich viele Gasteilchen vorhanden sind.
Frage: Wie wirkt sich Temperatur auf das Gleichgewicht aus?
Antwort: Sie verschiebt das Gleichgewicht je nach Reaktionsenthalpie.
Frage: Was passiert bei Temperaturerhöhung bei exothermen Reaktionen?
Antwort: Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Edukten.
Frage: Was passiert bei Temperaturerhöhung bei endothermen Reaktionen?
Antwort: Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Produkten.
Frage: Warum beeinflusst Temperatur die Gleichgewichtskonstante K?
Antwort: Weil sich die Energieverhältnisse der Reaktion ändern.
Frage: Beeinflussen Konzentration oder Druck die Gleichgewichtskonstante K?
Antwort: Nein, nur die Temperatur verändert K.
Frage: Was passiert, wenn man einen Katalysator hinzufügt?
Antwort: Das Gleichgewicht wird schneller erreicht, aber die Lage bleibt unverändert.
Frage: Warum verändert ein Katalysator die Gleichgewichtslage nicht?
Antwort: Weil er Hin- und Rückreaktion gleichermaßen beschleunigt.
Frage: Was ist ein heterogenes Gleichgewicht?
Antwort: Ein Gleichgewicht zwischen Stoffen in unterschiedlichen Aggregatzuständen.
Frage: Was ist ein homogenes Gleichgewicht?
Antwort: Ein Gleichgewicht zwischen Stoffen im gleichen Aggregatzustand.
Frage: Warum werden feste Stoffe im MWG nicht berücksichtigt?
Antwort: Weil ihre Konzentration konstant ist.
Frage: Was bedeutet es, wenn ein Gleichgewicht „eingefroren“ wird?
Antwort: Die Reaktion verläuft extrem langsam, sodass praktisch keine Änderung mehr stattfindet.
Frage: Was ist ein Beispiel für ein technisches Gleichgewicht?
Antwort: Die Ammoniaksynthese im Haber-Bosch-Verfahren.
Frage: Warum ist das Gleichgewicht in der Technik wichtig?
Antwort: Weil es bestimmt, wie viel Produkt maximal gebildet werden kann.
Frage: Was ist der Zusammenhang zwischen Gleichgewicht und Reaktionsgeschwindigkeit?
Antwort: Im Gleichgewicht sind Hin- und Rückreaktion gleich schnell.
Frage: Warum erreicht ein System nicht sofort das Gleichgewicht?
Antwort: Weil zunächst die Reaktionsgeschwindigkeiten unterschiedlich sind.
Frage: Was passiert auf Teilchenebene im Gleichgewicht?
Antwort: Teilchen reagieren ständig hin und zurück.
Frage: Was ist das Ziel eines Gleichgewichtssystems?
Antwort: Einen energetisch stabilen Zustand zu erreichen.
Frage: Warum ist ein Gleichgewicht kein Stillstand?
Antwort: Weil ständig Teilchen umgesetzt werden.
Frage: Was passiert bei Entzug eines Stoffes aus dem Gleichgewicht?
Antwort: Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite des entzogenen Stoffes.
Frage: Wie erkennt man eine Gleichgewichtsreaktion in einer Gleichung?
Antwort: An einem Doppelpfeil.
Frage: Was bedeutet der Doppelpfeil genau?
Antwort: Dass die Reaktion in beide Richtungen ablaufen kann.
Frage: Warum sind viele chemische Reaktionen reversibel?
Antwort: Weil Produkte wieder in Edukte zurückreagieren können.
Frage: Was bestimmt, wie weit eine Reaktion abläuft?
Antwort: Die Gleichgewichtskonstante.
Frage: Was ist ein offenes und geschlossenes System im Bezug auf Gleichgewicht?
Antwort: Ein geschlossenes System ermöglicht Gleichgewicht, da keine Stoffe entweichen.