Funçoes inorganicas (acidos,bases,sais,nox)
Caracteristica das funçoes inorganicas
Grupos em que dividem os compostos inorganicos,baseados em sua reatividade e propriedades quimicas
não possuem carbono como principal elemento. são formados pelos demais elementos quimicos
Acidos o que são,caracteristicas
Compostos covalentes,soluveis em agua com sabor azedo e conduzem corrente eletrica.
- tem capacidade de ionizar em agua formando cargas.
classificação dos acidos MONO/DI/TRI/TETRA ACIDOS
Monoacidos: apenas 1 hidrogenio ionizavel HNO3
diacidos: apenas 2 hidrogenios ionizaveis H2SO4
triacidos: 3 H ionizaveis H3PO4
tetracidos; 4H ionizaveis H4P7O7
hidracidos/ Oxiacidos
hidra: não apresentam oxigenio
oxiacidos; apresentem oxigenio no acido
terminação de anion
eto,ato,ito
terminação de acido
idrico,ico,oso
como nomear hidracidos
acido+nome do elemento central+sufixo idrico. exemplo: HBR= acido bromico. Hcl= acido cloridico
como nomear oxiacidos. sufixo ICO( +)/OSO (-)quando usar
acido+nome do elemento central+ sufixo ico/oso
ico= moleculas com mais oxigenio
oso=moleculas com menos oxigenio.
exemplos: HNO2= acido nitroso HNO3=acido nitrico
quando usar prefixos nos acidos? com quais nos são usados os prefixos HIPO e PER?
determine o numero de oxidação (Nox)
Prefixos hipo e per são usados para nox +1 +2 +7.
ex: HCLO=acido HIPOclorOSO cloro com nox 1
HCLO2=acido cloroso (nox 3 DE CLORO)
o que os sufixos ico e oso indicam?
Uma quantidade intermediaria de oxigenio.
como descobrir o nox? (3 exemplos)
1-nox das substancias simples é 0
2-nox de ions monoatomicos (Za+, ZN 2+) é igual a carga do ion
3-alguns elementos com nox fixos
acido+hipo.... +oso
1 e 2 nox
nox elevado/ nox baixo
heroico/medroso
caracteristicas dos sais
São solidos e cristalinos,tem sabor salgado,conduz eletricidade em solução,altas temp. de fusão e ebulição
Nomenclatura dos sais+ observação
nome do Anion+DE+nome do cation. observe que sempre deve nomear o anion antes do cation,mas na formula o cation sempre aparece antes.
o que é necessario para realização de neutralização
Acido+base--> sal+agua
nomenclatura dos sais: o acido termina com idrico então deve ser..
se o acido termina com idrico o anion deve ser ETO.
complete: as cargas iguais.. mas se fossem diferentes....
se anulam. mas se fossem diferentes,cruzaria as cargas
o nox da terminação dos sais: ato e ito responda:
ato: maior nox. ITO: menor nox
como nomear oxiacidos
acido+nome do elemento central+ sufixo ico/oso
nomenclatura dos sais: o acido termina com ICO então deve ser..
ATO ex: sulfurICO// sal: SulfATO
nomenclatura dos sais: o acido termina com OSO então deve ser..
ITO ex: acido sulfurOSO// sal: Sulfito
Oxidação e redução diferença
Oxidação: perde eletron e aumento do n de oxidação. Redução: ganha eletron e redução do numero de oxidação
complete: nox de compostos ionicos:
a soma dos nox de tds os atomos constituintes é =0
o que são bases
compostos ionicos formado por cátions, na maioria das vezes metais,que na agua libera hidroxido (OH elevado -1)
Mono/di/tri/tetra bases
apenas 1 hidroxila NaOH
apenas 2 hidroxila CA(OH)2
apenas 3 hidroxila AL (OH) 3
apenas 4 hidroxilas SN (OH)4
Relação entre base e força.
quais elementos são fortes e quais são fracos
Quanto mais forte.mais se dissociam em agua.
Fortes: elementos do grupo 1 e 2 exceto magnesio e berilio.
Fracos: os demais elementos
base e sua solubilidade em agua (soluveis,insoluveis e parcialmente soluveis)
Soluveis: Familia 1 e NH4OH
parcialmente soluveis: Grupo 2,exceto magnesio e BE (insoluveis)
Insoluveis: Os demais elementos (AL OH 3)
Como nomear bases? nox fixo e variavel
Hidroxido+de+ Cation (se o nox for fixo,nomeie normal.)
se o nox for variavel,mencione com ICO/OSO ou Numero romano.
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