Bohr'sches atommodell und orbital modell
Wie viele Elektronen kann jede Variante eines Orbitals maximal aufnehmen?
2
Welche Quantenzahl beschreibt die Form des Orbitals?
Nebenquantenzahl (l)
Welche Quantenzahl beschreibt die Größe des Orbitals und das Hauptenergieniveau?
Hauptquantenzahl (n)
Welche Quantenzahl beschreibt die Rotationsrichtung des Elektrons?
Spinquantenzahl (s)
Was ist der Hauptunterschied zwischen dem Bohr'schen Atommodell und dem Orbitalmodell bezüglich der Elektronenbewegung?
Im Orbitalmodell sind die Bewegungsbahnen der Elektronen nicht bestimmbar, nur Aufenthaltsbereiche.
Wie viele Elektronen passen maximal in die K-Schale (n=1)?
2
Welche Werte kann die Hauptquantenzahl (n) annehmen?
1, 2, 3, ...
Nenne die Orbitale, die in der 5. Schale (n=5) besetzt werden.
5s, 4d, 5p
Welche Orbitale werden in der 2. Schale (n=2) besetzt?
2s, 2p
Welche Art von Elementen hat Außenelektronen in d-Orbitalen?
Nebengruppenelemente
Welche Schale ist die Ausnahme bei der Regel der maximal 8 Außenelektronen und wie viele Elektronen kann sie maximal aufnehmen?
Die 1. Schale (K-Schale) mit maximal 2 Elektronen.
Wie werden Elektronenschalen im Bohr'schen Atommodell bezeichnet? (Nenne zwei Möglichkeiten)
Mit Ziffern (1,2,3,...) oder Buchstaben (K,L,M,...)
Was bedeutet es, wenn sich Unterniveaus der Schalen teilweise überlappen?
Die Energieniveaus sind nicht streng nach Schalen getrennt, sondern können sich kreuzen.
Wie viele Varianten hat ein p-Orbital?
3
Wie viele Varianten hat ein f-Orbital?
7
Welche Eigenschaft müssen Elektronen annehmen können, um sich auf bestimmten Bahnen zu bewegen?
Bestimmte Energiezustände
Welche Form hat ein s-Orbital?
Kugelförmig
Welche Orbitale werden in der 4. Schale (n=4) besetzt, wenn man die Überlappung berücksichtigt?
4s, 3d, 4p
Welche Werte kann die Nebenquantenzahl (l) annehmen?
0, 1, ..., n-1
Wie viele Elektronen passen maximal in die N-Schale (n=4)?
32
Nenne die Orbitale, die in der 1. Schale (n=1) besetzt werden.
1s
Beschreibe kurz die Hund'sche Regel für die Besetzung von Orbitalen.
In jedes Kästchen (Orbitalvariante) wird zuerst ein Elektron mit gleichem Spin eingetragen, bevor ein zweites Elektron mit entgegengesetztem Spin hinzugefügt wird.
Wie viele Varianten hat ein d-Orbital?
5
Wie viele Elektronen passen maximal in die M-Schale (n=3)?
18
Elemente mit Außenelektronen in f-Orbitalen werden als was bezeichnet?
Lanthanoide bzw. Actinoide
Wie viele Außenelektronen kann die äußerste Schale maximal aufnehmen (mit einer Ausnahme)?
8
In welcher Reihenfolge werden Elektronenschalen besetzt?
Von innen nach außen
Was ist der Grund, warum sich in der 3. Periode nur 8 Elemente befinden, obwohl die M-Schale (n=3) maximal 18 Elektronen aufnehmen könnte?
Aufgrund der Überlappung der Energieniveaus wird das 4s-Orbital vor dem 3d-Orbital besetzt, wodurch die 3. Periode mit der Besetzung von 3s und 3p endet.
Welche Orbitale werden in der 3. Schale (n=3) besetzt?
3s, 3p
Wie viele Elektronen passen maximal in die L-Schale (n=2)?
8
Elemente mit Außenelektronen in s- und p-Orbitalen werden als was bezeichnet?
Hauptgruppenelemente
Wie bewegen sich Elektronen im Bohr'schen Atommodell um den Atomkern?
Auf bestimmten Bahnen mit großer Geschwindigkeit
Welches Orbital wird laut dem Besetzungsschema (Diagonalregel) nach dem 3p-Orbital besetzt?
4s
Welche Quantenzahl beschreibt die Orientierung des Orbitals im Raum?
Magnetquantenzahl (m)
Wofür stehen die Bahnen im Bohr'schen Atommodell?
Für unterschiedliche Energieniveaus bzw. Elektronenschalen
Welche Form haben p-Orbitale?
Hantelförmig (auf den 3 Raumachsen)
Welches mathematische Konzept führt im Orbitalmodell zu den Quantenzahlen und Orbitalen?
Die Schrödinger-Gleichung
Wie lautet die Formel zur Berechnung der maximalen Anzahl von Elektronen in einer Elektronenschale?
2n²
Nenne die vollständige Reihenfolge der Orbitalbesetzung bis zum 4p-Orbital.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p
Wie viele Varianten hat ein s-Orbital?
1