séquence 1 - partie 1
Quelle est la formule de la masse volumique (ρ) ?
ρ = m/V
Quelle est l'unité de la quantité de matière ?
mol
Quel est le but d'un dosage spectrophotométrique par étalonnage ?
Déterminer la concentration molaire d'une espèce chimique
Où trouve-t-on la valeur de la masse molaire atomique d'un élément ?
Dans la classification périodique
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire ?
Somme des masses molaires atomiques
Le cercle chromatique permet de visualiser les couleurs :
Complémentaires
Si V = 11,2 L et Vm = 22,4 L/mol, quelle est la quantité de matière d'un gaz ?
0,5 mol
La masse molaire est exprimée en :
grammes par mole
Quelle formule relie la quantité de matière (n), la masse (m) et la masse molaire (M) ?
n = m/M
La couleur observée d'une solution est la couleur :
Complémentaire de la couleur absorbée
Quelle est la formule pour calculer la quantité de matière à partir du nombre d'entités ?
n = N/NA
La masse molaire atomique est la masse d'une mole de quoi ?
D'atomes d'un élément chimique
Que signifie une absorbance nulle ?
Aucune lumière n'est absorbée
Une solution colorée agit comme un :
Filtre sur une lumière colorée
L'absorbance A est une grandeur :
Sans unité
Une autre condition de validité est que la concentration de la solution ne soit pas trop élevée, de l'ordre de :
c ≈ 10^-2 mol.L^-1
Si ρ = 1 g/cm^3 et V = 100 cm^3, quelle est la masse (m) ?
100 g
Pour calculer la quantité de matière à partir d'une masse, quelle grandeur est nécessaire en plus de la masse ?
La masse molaire de l'espèce
Combien d'entités chimiques identiques contient une mole ?
6,02.10^23 entités
L'unité de la concentration molaire est :
mol.L^-1
Pourquoi certaines solutions chimiques sont-elles colorées ?
Elles absorbent une partie de la lumière visible
Si m = 36 g et M = 18 g/mol, quelle est la quantité de matière (n) ?
2 mol
Si M(H) = 1,0 g/mol et M(O) = 16,0 g/mol, quelle est la masse molaire de H2O ?
18,0 g/mol
La masse molaire d'une substance dépend-elle de sa température ?
Non, elle est une constante
Le volume molaire d'un gaz dépend-il de l'espèce gazeuse ?
Non, il est indépendant de l'espèce
La solution doit être limpide, c'est-à-dire :
Sans précipité ni trouble
Qu'est-ce qu'un spectre d'absorption ?
Une courbe de l'absorbance en fonction de la longueur d'onde
Une molécule d'eau H2O contient combien d'atomes d'oxygène ?
Un atome d'oxygène
Si une solution absorbe le magenta, quelle couleur est observée ?
Le vert
Le volume d'un corps est exprimé en m^3 ou en :
cm^3 ou mL
Si N est le nombre d'entités chimiques, quelle est son unité ?
Sans unité
Le volume molaire d'un gaz dépend-il de la température et de la pression ?
Oui, il en dépend
Pour déterminer la quantité de matière à partir d'un volume d'un liquide, quelle est la première étape ?
Calculer la masse à partir de la masse volumique
Quel instrument est utilisé pour obtenir un spectre d'absorption ?
Un spectrophotomètre
La masse d'une espèce chimique est généralement exprimée en :
grammes
Si la masse volumique est en g.cm^-3, le volume doit être en :
cm^3 ou mL
Selon la loi de Beer-Lambert, l'absorbance est proportionnelle à :
La concentration en espèce colorée
Le volume de la solution dans la formule n = C*V est exprimé en :
Litres
La couleur d'une solution aqueuse de diiode est :
Jaune-brun
Quel est le symbole de la masse molaire atomique ?
M
Quelle est la valeur du volume molaire à 0°C et 1013 hPa ?
22,4 L.mol^-1
Si une solution apparaît verte, quelle couleur absorbe-t-elle principalement ?
Le rouge
Le coefficient d'absorption molaire (ελ) dépend de :
La nature du soluté et la longueur d'onde
Si C = 0,1 mol/L et V = 0,5 L, quelle est la quantité de matière (n) ?
0,05 mol
Comment appelle-t-on le nombre d'entités par mole ?
Nombre d'Avogadro
Quel est le symbole de la quantité de matière ?
n
Quel est le symbole du nombre d'Avogadro ?
NA
La masse volumique dépend-elle de l'espèce chimique ?
Oui, elle est spécifique à chaque espèce
Une condition de validité de la loi de Beer-Lambert est que la lumière utilisée soit :
Monochromatique
Si une solution absorbe le bleu, quelle couleur est majoritairement transmise ?
Le jaune
Une molécule d'eau H2O contient combien d'atomes d'hydrogène ?
Deux atomes d'hydrogène
Comment varie l'absorbance A lorsque l'absorption de lumière devient plus importante ?
Elle augmente
Si la masse est en grammes et la masse molaire en g/mol, quelle est l'unité de la quantité de matière ?
mol
Le graphe A = f(c) est une droite qui passe par :
L'origine du repère
Dans la loi de Beer-Lambert, A représente :
L'absorbance de la solution
La relation n = V/Vm est valable uniquement pour :
Les gaz
La première étape d'un dosage spectrophotométrique par étalonnage est :
La préparation d'une gamme de solutions étalons
La masse molaire moléculaire de CO2 est calculée comme :
M(C) + 2 * M(O)
Quelle est l'unité de la masse molaire atomique ?
g.mol^-1
Quelle est la formule pour calculer la quantité de matière (n) à partir de la concentration molaire (C) et du volume (V) ?
n = C * V
L'unité du volume d'un gaz dans la formule n = V/Vm est :
Litres
Dans la loi de Beer-Lambert, l représente :
La distance parcourue par la lumière dans la solution
Quelle est la formule de la loi de Beer-Lambert ?
A = ελ * l * c
Quelle est l'unité du nombre d'Avogadro ?
mol^-1
Comment est noté le volume molaire d'un gaz ?
Vm
Dans la loi de Beer-Lambert, c représente :
La concentration de l'espèce colorée
La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de quoi ?
De molécules d'un composé
La concentration molaire est une mesure de la quantité de soluté par :
Volume de solution
L'unité de la masse volumique peut être kg.m^-3 ou :
g.cm^-3
Le diiode absorbe surtout dans quelle partie du spectre visible ?
Le bleu (petites longueurs d'onde)
L'appareil utilisé pour mesurer l'absorbance.
Un spectrophotomètre.
La conductivité d'une solution.
Sa capacité à conduire le courant électrique.
Le rôle d'un indicateur coloré dans un titrage.
Signaler le point d'équivalence par un changement de couleur.
La relation entre le pH et la concentration en ions H3O+.
pH = -log[H3O+]
Un facteur qui influence la conductivité d'une solution ionique.
La concentration des ions.
Ce qui est conservé lors d'une dilution.
La quantité de matière de soluté.
Le pH d'une solution aqueuse.
Une mesure de son acidité ou de sa basicité.
L'unité de l'absorbance (A).
Sans unité.
La formule de la quantité de matière (n).
m/M
L'unité de la masse molaire.
g/mol
L'objectif d'une courbe d'étalonnage en spectrophotométrie.
Déterminer une concentration inconnue.
Une méthode pour suivre l'évolution d'un titrage.
Suivi pH-métrique.
L'objectif principal d'un titrage.
Déterminer la concentration d'une espèce chimique.
La masse molaire d'une espèce chimique.
La masse d'une mole de cette espèce.
Une grandeur physique couramment utilisée pour déterminer la composition d'un système.
La densité.
Une caractéristique essentielle d'une réaction de titrage.
Rapide et totale.
L'absorbance d'une solution.
La capacité d'une solution à absorber la lumière.
L'objectif général du cours 'Détermination de la composition du système initial'.
Quantifier les espèces chimiques présentes dans un échantillon.
Une solution étalon.
Une solution de concentration connue et précise.
La relation de la loi de Beer-Lambert.
A = ε * l * C
La concentration massique d'une solution.
La masse de soluté par litre de solution.
Au point d'équivalence d'un titrage.
Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques.
Le facteur de dilution (F).
C_mère / C_fille
L'unité de la concentration molaire.
mol/L
L'unité de la conductivité (σ).
S/m (Siemens par mètre)