Utilisateur
Proton - postivt laddad och Neutron -oladdad
11 elektroner
Det är en elektron som finns i atomens yttersta skal
De har lika många elektronskal
Det har lika många elektroner i sitt yttersta skal. De har lika många valenselektroner. De har liknande kemiska egenskaper
Litium atom
Syreatom
Neon atom
1 valenselektron
6 valenselektroner
8 valenselektroner
En jon är postivt eller neagtivt laddad. En atom är alltid oladdad / elektriskt neutral
Icke-metallerna behöver ett fåtal elektroner för att få fullt i sitt yttersta elektronskal. Metaller har få valenselektroner och lämnar över dessa till icke-metallerna. Både metaller och icke-metaller får då fullt i sina yttersta elektronskal.
Magnesium atomen kommer att lämna ifrån sig två elektroner till syreatomen. Laddningen på magnesium kommer att bli 2+ och laddningen på syre kommer att bli 2-
Reaktionsformeln för när magnesium brinner i syre: 2Mg + O2 = 2MgO
Litium atomen lämnar ifrån sig valenselektronen som finns i ytterskal skalet till fluor atomen och då blir litium en positiv jon och fluor blir negativ jon
Li + F = Li+ + F = LiF
Genom att metaller lämnar elektroner till en icke-metall. Det bildas en positivt laddad metall jon och en negativt laddad icke-metall jon. Dessa har båda sitt yttersta skal fullt och uppfyller därmed oktettregeln. Jonföreningar hålls samman av att jonerna har motsatt laddning och dras mot varandra. Bindningen som håller ihop de kallas jonbindning
Metallatomerna delar sina valenselektroner med varandra i ett gemensamt elektronmoln som håller metallatomerna samman. Elektronmolnet leder till att elektronerna är rörliga (delokaliserade) och kan leda elektricitet
I en molekyl delas valenselektroner mellan atomerna i molekylen. Båda atomerna upplever att de har sitt yttersta skal fullt. Elektronerna är låsta på sin plats (lokaliserade) i bindningen mellan atomerna i molekylen och kan inte leda elektricitet. Kovalent bindning är ett annat ord för molekylbindning
Jonbindning
Molekylbindning
Molekylbindning
Jonbindning
Jonbindning
Metallbindning
Vatten har en polär struktur där ena sidan är mer postivt laddad och den andra lite mer negativt laddad. Det gör att den kan ta sig in mellan jonerna i en jonförening och omsluta dem och få dem att släppa från jonerna i jonföreningen och lösa sig i vattnet. Matolja (fett) består av stora molekyler som är polära (samma laddning i hela molekylen). De kan därför inte ta sig in mellan jonerna i en jonförening och få jonerna att lossna från varandra