Materiens uppbyggnad
Beskriv hur en atom är uppbyggd.
Atomer består av två olika delar,en positivt laddad kärna med protoner (+) och en neutrala neutron (0) och utanför kärnan finns negativt laddade elektroner (-). I en atom finns det alltid lika många protoner som elektroner.
Förklara begreppen elektronskal
Elektronskal- Det finns olika elektronskal. Elektronskalen betecknas med bokstäver,där K-skalet ligger närmast kärnan, följt av skalen L,M, N och så vidare. Eftersom atomer från olika ämnen har olika antal elektroner skiljer sig antalet elektronskal. K-skalet innehåller som mest 2 elektroner. L-skalet har som mest 8 elektroner. Och M-skalet har mest 18 elektroner.
Förklara begreppen ädelgasstruktur.
Ädelgaser har två eller åtta elektroner i sitt yttersta skal. De har alltså fyllda elektronskal och deltar därför inte i några kemiska reaktioner. När andra grundämnen reagerar och får ett fullt yttre elektronskal,säger man att de får ädelgasstruktur.
Alla atomer strävar efter ädelgasstruktur.
Förklara begreppen valenselektron
Valenselektroner- är elektron i det yttersta skalet. Det antalet valenselektroner som ger ett grundämne dess kemiska egenskaper. Atomer som har fullt yttre skal är stabila, och det sträcker alla atomer efter att bli.
Beskriv hur grundämnena är ordnade i det periodiska systemet, grupper och perioder.
Grundämnena är ordnade i vågräta rader efter deras atomnummer,det vill säga antalet protoner i atomkärnan. Grundämnen är också uppdelade i grupper och perioder. Inom en grupp har olika lika många valenselektroner. Och liknande egenskaper och reaktioner. Perioden anger hur många elektroniska atomen har.