FICHA 8
Si el Eq-g del hidróxido de aluminio (Al(OH)3) es 26 g, esto implica que se disocian totalmente para liberar:
3 moles de iones hidróxido (OH⁻).
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el Movimiento Browniano de las micelas es INCORRECTA?
Ocurre solo en dispersiones groseras.
El Descenso de la Presión de Vapor (∆Pv) es directamente proporcional a:
El número de moles de soluto disueltos.
¿Cuántas moléculas de ácido sulfúrico (H2SO4) hay en total en 5 moles de este ácido?
3,01 x 10^24 moléculas.
Si se disuelve una sal sólida en agua y se obtiene una solución líquida, a pesar de que la sal esté en menor proporción, al agua se la considera solvente. ¿Por qué?
Porque el estado de agregación del agua coincide con el de la solución formada.
La unidad de masa atómica (u.m.a.) se define como la doceava parte de la masa de un átomo de:
Carbono 12.
¿Cuál es la principal característica que distingue a un compartimiento intracelular de uno extracelular en el cuerpo humano?
Estar rodeado por una membrana plasmática.
La separación de componentes por filtración es NO posible para:
Soluciones verdaderas y coloidales.
¿Cuál de las siguientes propiedades NO es una propiedad coligativa de las soluciones?
Densidad.
El término 'valor normal' ahora se denomina 'valor de referencia' (VR) para los solutos en soluciones biológicas. ¿Qué representa?
Un rango considerado normal establecido por distribución en poblaciones.
La niebla (gotas de agua en el aire) es un sistema disperso con fase dispersa y medio de dispersión de tipo:
Líquido en gaseoso.
Un sistema que tiene propiedades intensivas y químicas uniformes en todo su volumen y carece de superficie de separación se clasifica como:
Sistema homogéneo.
El equivalente-gramo de un ácido se define como la masa del ácido que, disociado totalmente, genera:
1 mol de iones hidrógeno (H⁺).
Las propiedades coligativas dependen exclusivamente de:
La cantidad de soluto añadido, sin importar su naturaleza.
La presión oncótica o coloidosmótica, generada principalmente por la albúmina en el plasma, es crucial para:
Mantener el agua dentro de los capilares sanguíneos.
Se mezclan 200 mL de alcohol puro con 200 mL de agua destilada. ¿Cuál es la concentración de la solución en % V/V?
50 % V/V.
La fracción molar (X) es una relación que, al ser entre número de moles, se considera:
Una magnitud adimensional.
La presión osmótica (π) se define como la presión necesaria para:
Evitar el pasaje de solvente durante la ósmosis.
¿Cuál es la masa molar del ácido sulfúrico (H2SO4) si Ar S = 32 u, Ar H = 1 u, Ar O = 16 u?
98 g/mol.
Si una solución de sacarosa en agua tiene un ∆Pv de 12,08 mmHg y la Pv del solvente puro es 47,07 mmHg, ¿cuál es la Pv de la solución?
34,99 mmHg.
¿Cuál es la concentración de un antibiótico en g/L si un frasco de jarabe de 200 mL contiene 10 g de antibiótico?
50 g/L.
Una de las siguientes afirmaciones sobre las dispersiones coloidales es CORRECTA:
Pueden verse con ultramicroscopio y presentan el efecto Tyndall.
El ascenso ebulloscópico (∆Teb) indica que las soluciones, a una presión determinada, poseen una temperatura de ebullición:
Mayor que la del solvente puro.
Si la natremia de un paciente es 142 meq/L, ¿cuántos equivalentes de Na hay en un litro de plasma?
0,142 Eq.
Considerando 200 mL de solución de H2SO4 4,0 N a la que se agregan 300 mL de agua, ¿cuál es la normalidad de la solución resultante si el ácido sulfúrico se disocia liberando 2 H+?
1,6 N.
Según la Tabla 2, ¿qué tipo de dispersión es menos estable y presenta movimiento Browniano para evitar la deposición?
Dispersiones coloidales.
¿Por qué muchos frascos de medicamentos en suspensión llevan la leyenda 'Agitar antes de usar'?
Para prevenir la sedimentación y asegurar la dosis correcta.
En muchos libros, el concepto de 'masa atómica relativa' es referido con una denominación diferente. ¿Cuál es?
Peso atómico.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las dispersiones heterogéneas es correcta?
Tienen diferentes propiedades intensivas en cada una de sus partes.
La movilidad electroforética de una partícula depende de varios factores, excepto de:
La temperatura absoluta de la solución.
¿Cuál es la concentración en % m/V de una solución de glucosa 2,3 M? (C6H12O6, Ar C=12, H=1, O=16)
41,4 % m/V.
La 'cantidad de materia' en fisicoquímica se refiere a:
El número de partículas que componen una masa.
Si la temperatura de congelación del solvente puro es 0°C y el descenso crioscópico es 0,53 °C, la temperatura de congelación de la solución (Tcs) será:
-0,53 °C.
La electroforesis es una técnica de laboratorio que permite separar biomoléculas con carga eléctrica, como proteínas, basándose en su migración hacia:
El electrodo de signo opuesto.
El humo, partículas suspendidas en el aire, se clasifica como un sistema disperso con fase dispersa y medio de dispersión respectivamente:
Sólido y gaseoso.
Para calcular el equivalente-gramo de una sal, se divide su masa molar por:
El número de cargas positivas o negativas generadas al ionizarse.
En la electroforesis, los aniones (moléculas con carga negativa) se desplazan hacia:
El ánodo (+).
La definición de 'entorno' en el estudio de sistemas se refiere a:
El universo externo al sistema de interés.
Las soluciones verdaderas se caracterizan por tener partículas con un tamaño:
Menor a 0,001 µm.
Una solución de glucosa en plasma de 1 g/L indica que un litro de plasma contiene:
1 gramo de glucosa disuelto.
Si una solución acuosa molecular tiene una temperatura de ebullición de 100,57 °C y el solvente puro ebulle a 100 °C, el ascenso ebulloscópico (∆Teb) es:
0,57 °C.
Una solución de cloruro de sodio (NaCl) en agua es un ejemplo de solución electrolítica porque:
El NaCl se disocia en iones cargados.
¿Cuál es la concentración de glucosa (C6H12O6) en M si 80 g están disueltos en 200 mL de solución? (Ar C=12, H=1, O=16)
2,22 M.
Si una solución es 2 molar (2 M), significa que contiene:
2 moles de soluto en 1 litro de solución.
El porcentaje masa/volumen (% m/V) se define como la masa de soluto en gramos disuelta en:
100 mililitros de solución.
La leche, a simple vista homogénea, al microscopio revela ser una emulsión. Esto implica que sus fases dispersa y dispersante son:
Líquida en líquido.
Si un milimol (mmol) es igual a 10^-3 mol, ¿cuántos moles hay en 2500 micromoles (µmol)?
2,5 x 10^-3 mol.
¿Cuál de los siguientes no es un ejemplo de suspensión según el material?
Leche entera.
En el contexto de la determinación de masa molar, ¿por qué son importantes las propiedades coligativas?
La medida de una propiedad permite el cálculo de la concentración y, por ende, la masa molar.
Según un criterio alternativo, ¿cuándo se denomina 'solvente' a un componente de una solución, incluso si está en menor proporción?
Si coincide con el estado de la solución formada.
En una solución de NaCl (234 g) en agua (414 g), ¿cuál es la fracción molar del soluto (X sto)? (Ar H=1, O=16, Cl=35.5, Na=23)
0,148.
El 'Efecto Tyndall' se manifiesta en dispersiones coloidales porque:
Las micelas dispersan la luz haciendo visible su trayecto.
Cuando un soluto no volátil se disuelve en un solvente puro, la presión de vapor de la solución resultante será:
Siempre menor que la del solvente puro.
La masa molar (M) de una sustancia se expresa generalmente en g/mol y es numéricamente equivalente a:
Su masa molecular relativa expresada en gramos.
En el medio intravascular, los glóbulos rojos en plasma se clasifican como una dispersión grosera debido a que:
Tienen un diámetro mayor a 100 nm y sedimentan.
Las soluciones moleculares se caracterizan porque sus moléculas en solución:
No se separan ni disocian.
Las dispersiones coloidales, a diferencia de las soluciones verdaderas, ¿cómo se comportan ante filtros comunes?
Sus partículas no quedan retenidas.
¿Cuál es la concentración de una solución de NaCl en % m/m si 400 g de solución contienen 80 g de sal?
20 % m/m.
El descenso crioscópico (∆Tc) es la diferencia entre la temperatura de congelación del solvente puro (Tc0) y la de la solución (Tcs), siendo el punto de congelación de la solución:
Siempre menor que el del solvente puro.
¿Cuál es el rol de la presión hidrostática en la distribución de agua en el organismo?
Expulsar el agua desde el espacio intravascular hacia el intersticio.
El término 'mol' mide:
Cantidad de materia.
¿Cuál de las siguientes propiedades NO es característica de las soluciones verdaderas?
Presentan el efecto Tyndall.
¿Cuántos gramos de hidróxido de magnesio hay en 4 cucharadas soperas de 'leche de magnesia' al 8,5 % m/V, si una cucharada equivale a 15 mL?
5,1 g.
En la Tabla 1, ¿qué ejemplo corresponde a una dispersión de tipo líquido en líquido?
Mayonesa.
La molaridad (M) de una solución se expresa como la cantidad de moles de soluto disueltos en:
Un litro de solución.
En una solución de cloruro de sodio en agua, el NaCl se disocia en Na+ y Cl-. Al Na+ se le conoce como:
Catión.
La molalidad (m) de una solución se refiere a la cantidad de moles de soluto disueltos en:
Un kilogramo de solvente.
Cuando se aumenta la temperatura de un líquido, las moléculas tienden a pasar a la fase gaseosa. Este fenómeno se relaciona con la:
Presión de vapor.
Una aleación como el bronce (cobre y estaño) es un ejemplo de sistema disperso donde la fase dispersa y el medio de dispersión son:
Sólido y sólido.
Una solución 1 normal (1 N) de un ácido, significa que tiene 1 equivalente-gramo de soluto disuelto en:
1 litro de solución.
Una característica distintiva de las dispersiones groseras es que su fase dispersa puede ser observada con:
Una lupa o a simple vista.
En el contexto de los compartimientos corporales, ¿cuál es el principal componente en el que se encuentran dispersas o disueltas las sustancias?
Agua.
El Efecto Tyndall se observa claramente cuando la luz solar entra en una habitación con polvo. Esto se debe a que las partículas de polvo:
Dispersan la luz, haciéndola visible.
El movimiento Browniano es el movimiento constante y en zig-zag de las partículas, y es característico de las:
Dispersiones coloidales.
La gelatina, un ejemplo de gel, representa un sistema disperso donde las partículas dispersas y el medio de dispersión son:
Líquido y sólido.
¿Qué implica que la suma de las fracciones molares de soluto y solvente sea igual a 1?
Es una propiedad intrínseca de la definición de fracción molar.
¿Cuál es la diferencia clave entre una emulsión y una suspensión en términos del estado físico de sus fases?
En emulsiones ambas fases son líquidas, en suspensiones la dispersa es sólida.
Las partículas coloidales poseen carga eléctrica, y en una dispersión coloidal de una sola fase, la carga es:
Igual y del mismo signo para todas sus micelas.
¿Cuál de los siguientes ejemplos NO es una dispersión coloidal?
Arena en agua.
Las dispersiones heterogéneas donde la fase dispersa puede observarse a simple vista o con una lupa se denominan:
Dispersiones groseras.
Una membrana dialítica permite el paso de:
Agua y solutos verdaderos, pero no solutos coloidales.
Las proteínas en plasma, en el medio intravascular, se consideran una dispersión coloidal. ¿Qué ocurre con ellas espontáneamente?
Precipitan, pero no sedimentan espontáneamente.
Se necesitan 90 g de glucosa (C6H12O6) para preparar 5 L de solución, ¿cuál es la concentración molar (M) de dicha solución? (Ar C=12, H=1, O=16)
0,1 M.
En una solución verdadera, el componente que se encuentra en menor proporción se denomina:
Soluto.
La concentración 'Másica (C)' se expresa como la masa del soluto en gramos o submúltiplos por:
Unidad de volumen de la solución en litros o submúltiplos.
La definición de 'sistema' en fisicoquímica se refiere a:
Una parte específica del universo separada por límites reales o imaginarios.
Una solución 3 molal (3 m) de un soluto implica que contiene 3 moles de soluto disueltos en:
1 kg de solvente.
Para el agua pura a 1 atm de presión, el punto de congelación es 0 °C. Si su punto de fusión desciende 1,86 °C por cada mol de soluto en 1 kg de agua, ¿qué propiedad coligativa se observa?
Descenso crioscópico.
Si un átomo de Hidrógeno tiene una Ar de 1,00784 u, significa que su masa es:
1,00784 veces mayor que 1 u.m.a.
¿Qué característica define a las dispersiones coloidales en relación con su límite entre sistemas homogéneos y heterogéneos?
Se encuentran en el límite entre ambos.
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) se necesitan para preparar 3 L de solución 0,2 N? (Ar H=1, S=32, O=16)
29,4 g.
Una solución de NaCl al 10 % m/m significa que hay 10 g de NaCl disueltos en:
100 g de solución.
¿Cuál es la diferencia fundamental entre sedimentación y precipitación?
La sedimentación es por gravedad, el precipitado siempre va al fondo; la precipitación no.
Las proteínas en plasma sanguíneo forman un sistema:
Dispersión coloidal.
El número de Avogadro (NA) es igual a 6,022 x 10^23 y representa:
El número de átomos presentes en 12 gramos del elemento C 12.
Las dispersiones groseras o macroscópicas se caracterizan por tener un tamaño de partículas dispersas:
Mayor a 0,1 µm.
La ósmosis es el pasaje de solvente a través de una membrana semipermeable desde:
Una solución de menor concentración a una de mayor concentración.
Según la Tabla 2, ¿qué tipo de dispersión es estable a la gravedad y sus partículas no sedimentan?
Soluciones verdaderas.
La masa molecular relativa (Mr) de una sustancia es un número que indica cuántas veces es mayor la masa de una molécula que:
Una unidad de masa atómica (1 u.m.a.).
La normalidad (N) de una solución se define como la cantidad de equivalentes-gramo de soluto disueltos en:
Un litro de solución.